تفاوت کلیدی بین اسیدیته و قلیایی بودن آب در این است که اسیدیته آب توانایی آب در خنثی کردن یک پایه است در حالی که قلیایی بودن آب توانایی آب در خنثی کردن یک اسید را تعیین می کند.

ما می توان اسیدیته آب را به عنوان "ظرفیت خنثی کننده پایه" و قلیائیت آب به عنوان "ظرفیت خنثی کننده اسید" نامگذاری کرد. ما می توانیم با استفاده از آزمایش های آزمایشگاهی این دو پارامتر را تعیین کنیم. در تعیین کیفیت آب و میزان آلودگی آب بسیار مفید است.

فهرست

1. بررسی اجمالی و تفاوت کلیدی 2. اسیدیته آب 3 چیست؟ قلیانیت آب چیست؟ 4. مقایسه در کنار - اسیدیته در مقابل قلیائیت آب در فرم جداول 5. خلاصه

اسیدیته آب چیست؟

اسیدیته آب توانایی آب در خنثی کردن یک پایه است. ما می توانیم آن را به عنوان ظرفیت خنثی کننده پایه آب بنامیم. همچنین مقدار کافی از یک پایه استاندارد را که باید به آن اضافه کنیم به آب می دهد تا pH آب را به یک مقدار خاص برساند. عمده ترین گونه های شیمیایی اساسی در آب یون های هیدروکسید هستند. از این رو ، اسیدیته نیز می تواند به عنوان ظرفیت آب برای خنثی سازی یون های هیدروکسید شناخته شود ، اگرچه بسیار دقیق نیست زیرا می تواند گونه های شیمیایی دیگری نیز وجود داشته باشد.

اسیدیته آب به دلیل انحلال اسیدهای معدنی مانند اسید سولفوریک و اسید هیدروکلریک ایجاد می شود. یا در غیر این صورت ، اسیدیته آب می تواند نتیجه انحلال گاز دی اکسید کربن باشد. در منابع آب آشامیدنی ، دی اکسید کربن مهمترین عامل در اسیدیته آب است. اگر آب از اسیدیته بالایی برخوردار باشد ، خوردگی آب نیز زیاد است. بنابراین می تواند به لوله های آب ساخته شده از مس آسیب برساند. از این رو ، ممکن است مقادیر زیادی مس و سرب در آب آشامیدنی اسیدی وجود داشته باشد.

به طور کلی ، ما می توانیم اسیدیته آب را از طریق تیتراسیون با هیدروکسید سدیم تا هر مقدار pH قابل قبول تعیین کنیم. فنول فتالین یک شاخص اسید پایه است که ما در این تیتراسیون استفاده می کنیم. از آنجا که این شاخص تغییر رنگ خود را در pH 8.3 نشان می دهد ، می توانیم نمونه آب خود را به این مقدار pH عنوان کنیم. با این وجود قبل از شروع آزمایش باید رنگ نشانگر را قبل از افزودن هیدروکسید سدیم رعایت کنیم زیرا نمونه آب ما در صورت آب قلیایی بودن می تواند رنگ قلیایی این شاخص را داشته باشد. پس از تعیین اسیدیته آب ، از اسیدیته صفر استفاده نمی شود.

قلیایی آب چیست؟

قلیائیت آب توانایی آب در خنثی کردن یک اسید است. علت اصلی قلیایی بودن آب نمکهای اسیدهای ضعیف است. همچنین ، گونه های اصلی شیمیایی که به قلیایی کمک می کنند هیدروکسید و بی کربنات هستند. در اکثر اوقات ، اگر آب آلوده نباشد ، می توان قلیایی بودن را به جای اسیدیته مشاهده کرد. این بدان دلیل است که ، تمام آبهای طبیعی دی اکسید کربن را حل کرده اند که سرانجام گونه های شیمیایی قلیایی مانند کربنات و بی کربنات را تشکیل می دهند. از این رو ، قلیائیت آب شاخص خوبی است که به کل کربن معدنی حل شده در نمونه آب می دهد.

علاوه بر این ، ما می توانیم قلیایی بودن آب را با تعیین مقدار اسید مورد نیاز به یک نمونه آب اضافه کنیم تا pH آب را به یک مقدار مشخص کاهش دهیم. ما می توانیم آزمایش را از طریق تیتراسیون آب با اسید مانند اسید هیدروکلریک انجام دهیم.

تفاوت بین اسیدیته و قلیایی بودن آب چیست؟

برای شروع ، تفاوت اساسی بین اسیدیته و قلیایی بودن آب در این است که اسیدیته آب توانایی آب در خنثی کردن یک پایه است در حالی که قلیایی بودن آب توانایی آب در خنثی کردن یک اسید است. در اکثر اوقات ، آب غیر آلوده یا طبیعی قلیایی بودن را به جای اسیدیته به دلیل دی اکسید کربن حل شده نشان می دهد. بنابراین ، آب آلوده از اسیدیته بالایی برخوردار است.

تفاوت مهم دیگر بین اسیدیته و قلیائیت آب در این است که عوامل موثر در اسیدیته آب اسیدهای معدنی مانند اسید هیدروکلریک و اسید سولفوریک هستند در حالی که برای قلیایی شامل دی اکسید کربن حل شده ، کربنات ، بی کربنات و یونهای هیدروکسید است.

اینفوگرافیک زیر تفاوت بین اسیدیته و قلیائیت آب را با جزئیات بیشتر و به صورت جداول نشان می دهد.

تفاوت بین اسیدیته و قلیائیت آب در فرم قرص

خلاصه - اسیدیته در مقابل قلیائیت آب

اسیدیته و قلیائیت آب نشانگرهای خوبی برای کیفیت آب است زیرا بیشتر منابع طبیعی آب به جای اسیدیته قلیایی بودن دارند. اما ، تفاوت اساسی بین اسیدیته و قلیایی بودن آب در این است که اسیدیته آب توانایی آب در خنثی کردن یک پایه است در حالی که قلیایی بودن آب توانایی آب را برای خنثی کردن یک اسید تعیین می کند.

ارجاع:

1. "دکتر داروین لو. " تأثیر علف کش ها و سموم دفع آفات بر زندگی آبزیان - سازگاری گیاهان. در اینجا موجود است 2. مدیر. "کیفیت آب: PH و قلیایی." مرکز کشاورزی ، غذا و محیط زیست ، 23 ژانویه 2017. در اینجا موجود است

تصویر حسن نیت:

1. "فنل فتالین در فلاسک" توسط 384 - کار خود ، (CC BY-SA 4.0) از طریق ویکیواژه Commons. 2. "کربنات بجروم" توسط R Ge B - کار خود ، (CC BY-SA 3.0) از طریق Commons Wikimedia