تفاوت اصلی - یونیزاسیون اسید ثابت در مقابل پایه یونیزاسیون ثابت
 

ثابت یونیزاسیون اسید (Ka ، همچنین به عنوان ثابت تفکیک اسید شناخته می شود) اندازه گیری کمی تعادل موجود بین مولکول های اسید و اشکال یونیزه شده آنها را می دهد. به طور مشابه ، ثابت یونیزاسیون پایه (Kb ، یا ثابت تفکیک پایه) اندازه گیری کمی تعادل موجود بین مولکول های پایه و اشکال یونیزه شده آنها را می دهد. تفاوت کلیدی بین ثابت یونیزاسیون اسید و ثابت یونیزاسیون پایه در این است که ثابت یونیزاسیون اسید اندازه گیری کمی از قدرت یک اسید را در محلول می دهد در حالی که ثابت یونیزاسیون پایه اندازه گیری کمی از قدرت یک پایه در محلول می دهد.

یونیزاسیون جداسازی مولکول ها به گونه های یونی (کاتیون ها و آنیون ها) است. ثابت تعادل رابطه بین مقادیر واکنش دهنده ها و محصولاتی است که در تعادل با یکدیگر قرار دارند.

فهرست

1. مرور کلی و تفاوت اصلی
2. اسید یونیزاسیون ثابت چیست
3. پایه یونیزاسیون ثابت چیست؟
4. جانبی در مقایسه - جانبی یونیزاسیون اسید ثابت در مقابل یونیزاسیون پایه ثابت به شکل قرص
5. خلاصه

یونیزاسیون اسید ثابت چیست؟

ثابت یونیزاسیون اسید عددی است که رابطه بین مولکولهای اسید و گونه های یونی را که در همان محلول وجود دارد بیان می کند. ثابت تفکیک اسید توسط Ka مشخص شده است. این یک اندازه گیری کمی از قدرت یک اسید در یک محلول است. قدرت یک اسید به یونیزاسیون (یا تفکیک) یک اسید در محلول آبی بستگی دارد.

یونیزاسیون یک اسید می تواند به شرح زیر باشد ،

HA + H2O ↔ A– + H3O +

در این ، HA یک اسید ضعیف است که بخشی از آن را در یونها جدا می کند. آنیون به عنوان ترکیب اصلی آن اسید خاص شناخته می شود. تفکیک اسید یک پروتون (یون هیدروژن ؛ H +) آزاد می کند. این پروتون با یک مولکول آب ترکیب می شود و یک یون هیدروونیوم (H3O +) تشکیل می دهد. ثابت یونیزاسیون اسید این اسید HA می تواند به شرح زیر باشد ،

Ka = [A -] [H3O +] / [HA] [H2O]

شکل رایج Ka pKa است ، که ارزش منفی کا را تشکیل می دهد. دلیل این است که مقادیر Ka ارزشهای بسیار کمی دارند و انجام آنها دشوار است. pKa عدد ساده ای می دهد که با آن آسان است. می تواند به شرح زیر ارائه شود ،

pKa = -log (Ka)

مقادیر Ka یا pKa برای بیان مقاومت یک اسید قابل استفاده است.


  • اسیدهای ضعیف دارای مقادیر کمتری و ارزش pKa بالاتر هستند
    اسیدهای قوی مقادیر Ka بالاتر و ارزش pKa پایین تر دارند.

پایه یونیزاسیون ثابت چیست؟

ثابت یونیزاسیون پایه عددی است که رابطه بین مولکول های پایه و گونه های یونی را در همان محلول وجود دارد. این توسط Kb مشخص شده است. قدرت یک پایه را در یک محلول اندازه گیری می کند. کیلوبیت بیشتر ، یونیزاسیون پایه را بالاتر ببرید. برای یک پایه خاص در محلول ، می توان ثابت تفکیک پایه را به شکل زیر داد ،

B + H2O ↔ BH + + OH–

Kb = [BH +] [OH–] / [B] [H2O]

از آنجا که مقادیر Kb پایه ها مقادیر بسیار ناچیز است ، از منفی log log Kb به جای Kb استفاده می شود. مقدار ورود منفی Kb با pKb مشخص شده است. pKb عددی را می دهد که کار با آن آسان است.

pKb = -log (Kb)

قدرت یک پایه را می توان با مقادیر Kb یا مقادیر pKb به شرح زیر بیان کرد.


  • مقدار یونیزاسیون پایه ثابت بیشتر باشد ، پایه را قوی تر کنید (pKb را پایین بیاورید)
    مقدار یونیزاسیون پایه را پایین بیاورید ، پایه را ضعیف تر کنید (بالاتر از pKb)

تفاوت بین یونیزاسیون اسید ثابت و پایه یونیزاسیون ثابت چیست؟

خلاصه - یونیزاسیون اسید ثابت در مقابل پایه یونیزاسیون ثابت

ثابت یونیزاسیون اسید و ثابت یونیزاسیون پایه به ترتیب معیارهای مقاومت اسید و پایه هستند. تفاوت بین ثابت یونیزاسیون اسید و ثابت یونیزاسیون پایه در این است که ثابت یونیزاسیون اسید اندازه گیری کمی از قدرت یک اسید را در محلول می دهد در حالی که ثابت یونیزاسیون پایه اندازه گیری کمی از قدرت یک پایه در محلول می دهد.

ارجاع:

1. "16.4: استحکام اسید و جداسازی اسید ثابت (Ka)." Chemistry LibreTexts، Libretexts، 26 فوریه 2017. در اینجا موجود است
2. "پایگاه های قوی و ضعیف و پایه یونیزاسیون ثابت (Kb)." بنیاد CK-12 ، بنیاد CK-12 ، 11 سپتامبر 2016. در اینجا موجود است
3. "اسیدها و پایه ها: ثابت های یونیزاسیون". یونیزاسیون اسیدها و پایه ها. در اینجا موجود است

تصویر حسن نیت:

1.'Acetic-acid-dissociation-2D-curly-arows-By Ben Mills - کار خود ، (دامنه عمومی) از طریق Commons Wikimedia