تفاوت کلیدی بین اسید و پایه در این است که اسیدها دارای مقادیر pH از 1 تا 7 هستند در حالی که پایه ها دارای مقادیر pH از 7 تا 14 هستند.

مقدار pH منهای لگاریتم غلظت یون H + است. pH 7 به عنوان pH خنثی در نظر گرفته می شود. مقادیر pH بالاتر از 7 بیانگر وجود یک پایه است در حالی که مقادیر زیر 7 نشان دهنده وجود اسیدها است. طبق تئوری Brønsted-Lowry ، اسیدها می توانند یونهای H را آزاد کنند در حالی که پایه ها می توانند یونهای H را بپذیرند.

تفاوت بین اسید و پایه - خلاصه مقایسه

فهرست

1. بررسی اجمالی و تفاوت کلیدی 2. اسید چیست 3. چه چیزی پایه 4. مقایسpar جانبی در کنار - اسید در مقابل پایه در فرم قرص 5. خلاصه

اسید چیست؟

اسیدها موادی با pH کمتر از 7 در محلول آبی خود هستند. وجود یک محیط اسیدی را می توان با استفاده از برگه های لکوموس مشخص کرد. اسیدها می توانند لیمو آبی را به رنگ قرمز تبدیل کنند. با این وجود ، در صورت استفاده از لكموس قرمز ، هیچ تغییری در رنگ ایجاد نمی شود. ترکیبات دارای اتم های هیدروژن به راحتی قابل یونیزه شدن اغلب اسیدها هستند.

طبق نظریه Brønsted-Lowry ، یک اسید ماده ای است که می تواند پروانه ها (یون های H +) را در محیط موجود در محیط آبی آزاد کند. وقتی یون های H + آزاد می شوند ، این یون ها به تنهایی در محیط آبی وجود ندارند. بنابراین این یونها با مولکولهای آب ترکیب می شوند و یونهای H3O + (یونهای هیدروونیوم) را تشکیل می دهند. بنابراین ، وجود یونهای هیدروونیوم نشانگر وجود یک اسید است.

طبق نظریه Arrhenius ، یک اسید ماده ای است که می تواند مقدار یون های هیدروونیوم را در یک محیط آبی افزایش دهد. این امر به دلیل افزایش یون های H + اتفاق می افتد. به عبارت دیگر ، اسیدها یون های H + را آزاد می کنند ، که می توانند با مولکول های آب در ارتباط باشند تا یون های هیدروونیوم را تشکیل دهند.

هنگام بررسی نظریه لوئیس ، یک اسید ترکیبی است که قادر است یک جفت الکترون را از یک پیوند شیمیایی کووالانسی بپذیرد. بر اساس این تعریف ، موادی که فاقد اتم هیدروژن هستند نیز به دلیل توانایی پذیرش جفت های الکترونی ، به عنوان اسیدها دسته بندی می شوند.

خواص یک اسید

یک اسید معمولاً طعم ترش دارد. pH یک اسید همیشه کمتر از 7 است. تقریباً همه اسیدها بوی سوزش دارند. بافت یک اسید به جای اینکه لغزنده باشد چسبنده است. علاوه بر این ، اسیدها می توانند با فلزات (حتی فلزات بسیار غیر واکنشی) واکنش نشان دهند تا هیدرید فلز و گاز هیدروژن را تشکیل دهند.

پایه چیست؟

پایه ماده ای است که مقدار pH بالاتر از 7 را هنگام قرار گرفتن در محلول آبی نشان می دهد. اساسی بودن یک راه حل باعث می شود رنگ لپه قرمز به رنگ آبی تبدیل شود. بنابراین ، وجود یک پایه با استفاده از شیرماهی قرمز قابل تعیین است. با این حال ، هنگامی که از لیمو آبی استفاده می شود ، هیچ تغییر رنگی با پایه ایجاد نمی شود. ترکیبات دارای گروههای هیدروکسیل به راحتی قابل یونیزه شدن اغلب پایه هستند.

طبق نظریه Brønsted-Lowry ، یک پایه یک گیرنده پروتون است. به عبارت دیگر ، یک پایه می تواند پروتون های یک محیط آبی را بپذیرد. با این حال ، نظریه Arrhenius نیز تعریف مشابهی را ارائه می دهد: پایه ماده ای است که میزان یون های هیدروونیوم موجود در یک محیط را کاهش می دهد. غلظت یون هیدروونیوم کاهش می یابد زیرا پایه یونهای پروتون یا پروتون را از محیط آبی بدست می آورد. این یونها برای تشکیل یونهای هیدروونیوم مورد نیاز هستند.

هنگام بررسی نظریه لوئیس ، یک پایه ماده ای است که می تواند جفت الکترون را اهدا کند. این مواد جفت های الکترونی را اهدا می کنند و پیوندهای کووالانسی مختصات را تشکیل می دهند. طبق این تئوری ، بیشتر ترکیباتی که هیچ گروه OH ندارند ، پایه می شوند.

ویژگی های یک پایه

پایه ها طعم تلخی دارند. این مواد همیشه مقادیر pH بالاتر از 7 را نشان می دهند. تقریباً تمام پایه ها به جز آمونیاک بی بو هستند. آمونیاک بوی تند دارد. برخلاف اسیدها ، پایه ها احساس لغزندگی می کنند. هنگامی که با اسیدها واکنش نشان می دهند ، قاعده ها خنثی می شوند.

تفاوت بین اسید و پایه چیست؟

خلاصه - اسید در مقابل پایه

همه ترکیبات را می توان به اسیدها ، پایه ها و ترکیبات خنثی طبقه بندی کرد. تفاوت کلیدی بین اسید و پایه در این است که اسیدها دارای مقادیر pH از 1 تا 7 هستند در حالی که پایه ها دارای مقادیر pH از 7 تا 14 هستند.

ارجاع:

1. هلمنستین ، آن ماری. "در اینجا چه اسیدی در شیمی وجود دارد." ThoughtCo ، در اینجا موجود است. 2. هلمنستین ، آن ماری. "تعریف و اسیدهای کلیدی." ThoughtCo ، در اینجا موجود است. 3. Libretexts. "مروری بر اسیدها و پایه ها." Chemistry LibreTexts، Libretexts، 13 فوریه 2017، در اینجا موجود است.

تصویر حسن نیت:

1. "215 Acids and Base-01" توسط کالج OpenStax - آناتومی و فیزیولوژی ، وب سایت Connexions ، 19 ژوئن 2013 (CC BY 3.0) از طریق Commons Wikimedia